Halogény v životnom prostredí
Halogény v životnom prostredí
Fluorit – fluorid vápenatý.
Fluór sa vo vodách nachádza prevažne ako jednoduchý anión F−. Do úvahy prichádzajú tiež hexafluorokremičitany SiF6
2− a komplexné zlúčeniny s kovmi, predovšetkým s FeIII a AlIII (fluoroželezitany a fluorohlinitany). Koncentrácia fluoridov vo vodách je limitovaná rozpustnosťou CaF2 a MgF2. Pretože CaF2 je menej rozpustný ako MgF2, závisí rovnovážna koncentrácia fluoridov vo vode predovšetkým od koncentrácie vápnika.
Fluór má vo vodách zvláštny hygienický význam. Zdravotné poruchy sa môžu dostaviť tak pri nedostatku, ako aj nadbytku fluóru v pitnej vode. Pri vyšších koncentráciách dochádza k chronickému ochoreniu – fluoróze, ktorá sa prejavuje škvrnami na zuboch. Nízke koncentrácie fluóru v pitnej vode sa naopak môžu prejaviť nadmernou kazivosťou zubov, predovšetkým u detí.
Chlór je prítomný vo vodách prevažne ako jednoduchý anión Cl−. V niektorých prípadoch prichádzajú do úvahy aj isté chlorokomplexy, napr. [FeCl]+, [FeCl2]+, [FeCl]2+, [HgCl4]2−, [HgCl3]− a i. Z ďalších foriem výskytu prichádzajú do úvahy elementárny chlór, nedisociovaná kyselina chlórna HClO, anión CIO− a rôzne chlóramíny.
Fluór má vo vodách zvláštny hygienický význam. Zdravotné poruchy sa môžu dostaviť tak pri nedostatku, ako aj nadbytku fluóru v pitnej vode. Pri vyšších koncentráciách dochádza k chronickému ochoreniu – fluoróze, ktorá sa prejavuje škvrnami na zuboch. Nízke koncentrácie fluóru v pitnej vode sa naopak môžu prejaviť nadmernou kazivosťou zubov, predovšetkým u detí.
Chlór je prítomný vo vodách prevažne ako jednoduchý anión Cl−. V niektorých prípadoch prichádzajú do úvahy aj isté chlorokomplexy, napr. [FeCl]+, [FeCl2]+, [FeCl]2+, [HgCl4]2−, [HgCl3]− a i. Z ďalších foriem výskytu prichádzajú do úvahy elementárny chlór, nedisociovaná kyselina chlórna HClO, anión CIO− a rôzne chlóramíny.