Prírodné roztoky sú spravidla veľmi zriedené vodné roztoky. Pre pochopenie chemických vlastností týchto roztokov je potrebné zvažovať vzťah medzi koncentráciou a aktivitou týchto roztokov a iónovú silu roztokov.
Aktivita roztoku je daná súčinom koncentrácie rozpustenej látky a príslušného aktivitného koeficientu. Aktivitný koeficient vo veľmi zriedených roztokoch je prakticky jednotkový, čo znamená slabé vzájomné ovplyvňovanie iónov v týchto roztokoch. Vo veľmi koncentrovaných roztokoch hodnota aktivitného koeficientu klesá s narastajúcou koncentráciou.
Približné hodnoty aktivitných koeficientov niektorých silných elektrolytov, ako napr. HCl, NaCl, sú 0,8 pri koncentrácii 0,1 mol/l, 0,9 pri koncentrácii 0,01 mol/l a 0,96 pri koncentrácii 0,001 mol/l.
Veľké množstvo chemických reakcií a ďalších rôznych chemických a fyzikálnochemických interakcií vo vodách značne komplikuje ich exaktný opis.